- Sejarah
Ditemukan oleh Scheele pada tahun
1774 dan dinamai oleh Davy pada tahun 1810. Klorin ditemukan di alam
dalam keadaan berkombinasi dengan gas Cl₂, senyawa dan mineral seperti
Karnalit dan silvit.
- Sifat-sifat
Gas klorin berwarna
kuning-kehijauan, dapat larut dalam air, mudah bereaksi dengan unsur lain.
Klorin dapat mengganggu pernapasan, merusak selaput lendir dan dalam
wujud cairnya dapat membakar kulit. Klorin tergolong dalam grup unsur
halogen (pembentuk garam) dan diperoleh dari garam klorida dengan mereaksikan
zat oksidator atau lebih sering dengan proses elektrolisis. Merupakan gas berwarna
kuning kehijauan dan dapat bersenyawa dengan hampir semua unsur. Pada
suhu 10oC, satu volume air dapat melarutkan 3.10 volume
klorin, sedangkan pada suhu 30oC hanya 1.77 volume.
·
Kewujudan
Secara semula jadi, klorin hanya dijumpai dalam bentuk ion
klorida. Klorida
membentuk kebanyakan garam zat terlarut dalam lautan bumi— kira-kira 1.9% jisim air laut adalah ion klorida.
Larutan klorida dengan kepekatan lebih tinggi dijumpai di Laut Mati dan longgokan air
garam bawah tanah.
Kebanyakan klorida larut dalam air, oleh itu klorida
pepejal biasanya hanya ditemui dengan berlimpahnya di kawasan beriklim kering,
atau bawah tanah. Mineral klorida biasa termasuklah halit (natrium klorida), sylvite
(kalium klorida), dam karnalit (kalium magnesium klorida
heksahidrat).
Secara industinya, unsur klorin biasanya dihasilkan
melalui elektrolisis natrium klorida yang terlarut dalam
air. Bersama dengan klorin, proses kloralkali ini menghasilkan gas hidrogen dan natrium
hidroksida, mengikut persamaan kimia
·
Isotop-isotop
Terdapat dua isotop stabil klorin yang utama, yang berjisim 35 dan 37,
masing-masing dijumpai dalam nisbah bandingan 3:1, memberikan atom-atom klorin secara pukalnya mempunyai berat atom nyata 35.5. Klorin
mempunyai 9 isotop dengan nombor jisim berjulat antara 32 ke 40. Hanya tiga
daripada isotop-isotop ini wujud secara semula jadi: 35Cl (75.77%)
dan 37Cl (24.23%) stabil, serta 36Cl yang beradioaktif.
Nisbah 36Cl kepada Cl stabil dalam persekitaran adalah kira-kira
700*10-15 kepada 1. 36Cl dihasilkan dalam atmosfera
melalui perkecaian 36Ar oleh tindakan dengan proton] sinar kosmik.
Dalam persekitaran subpermukaan, 36Cl dihasilkan terutamanya akibat
daripada tawanan neutron
oleh 35Cl atau tawanan muon
oleh 40Ca. 36Cl mereput menjadi 36S dan seterusnya 36Ar, dengan gabungan separuh hayat selama 308,000 tahun. Separuh hayat
isotop tak reaktif yang hidrofili ini menyebabkannya bersesuaian
sebagai pentarikhan geologi dalam julat antara 60,000 kepada 1 juta tahun. Tambahan pula, kandungan
besar 36Cl dihasilkan melalui penyinaran air
laut semasa peledakan
atmosfera senjata
nuklear antara tahun
1952 and 1958. Masa mastautin 36Cl dalam atmosfera adalah kira-kira
1 minggu. Oleh itu, sebagai penanda peristiwa air tanah dan air bawah tanah
tahun 1950-an, 36Cl juga berguna untuk mentarikhkan air kurang
daripada 50 tahun dari masa kini. 36Cl juga digunakan dalam
lain-lain bidang dalam sains geologi, termasuklah pentarikhan ais dan endapan.
- Penanganan
Klorin mengiritasi sistem
pernapasan. Bentuk gasnya mengiritasi lapisan lendir dan bentuk cairnya bisa
membakar kulit. Baunya dapat dideteksi pada konsentrasi sekecil 3.5 ppm dan
pada konsentrasi 1000 ppm berakibat fatal setelah terhisap dalam-dalam.
Kenyataannya, klorin digunakan sebagai senjata kimia pada perang gas di tahun
1915. Terpapar dengan klorin tidak boleh melebihi 0.5 ppm selama 8 jam kerja
sehari-40 jam per minggu.
- Kegunaan
Klorin digunakan secara luas dalam
pembuatan banyak produk sehari-hari. Klorin digunakan untuk menghasilkan air
minum yang aman hampir di seluruh dunia. Bahkan, kemasan air terkecil pun sudah
terklorinasi.
Klorin
juga digunakan secara besar-besaran pada proses pembuatan kertas, zat pewarna,
tekstil, produk olahan minyak bumi, obat-obatan, antseptik, insektisida,
makanan, pelarut, cat, plastik, dan banyak produk lainnya.
Kebanyakan
klorin diproduksi untuk digunakan dalam pembuatan senyawa klorin untuk
sanitasi, pemutihan kertas, desinfektan, dan proses tekstil. Lebih jauh lagi,
klorin digunakan untuk pembuatan klorat, kloroform, karbon tetraklorida, dan
ekstraksi brom.
Kimia
organik sangat membutuhkan klorin, baik sebagai zat oksidator maupun
sebagai subtitusi, karena banyak sifat yang sesuai dengan yang diharapkan
dalam senyawa organik ketika klor mensubtitusi hidrogen, seperti dalam salah
satu bentuk karet sintetis.